化学实验基本方法总结【通用2篇】

总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此十分有必须要写一份总结哦。如何把总结做到重点突出呢？下面是小编精心为大家整理的2篇《化学实验基本方法总结》，希望能为您的思路提供一些参考。 面试网

化学实验基本方法总结 篇一

第一章化学实验基本方法 面试网

一。化学实验基本方法 求职面试

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 qzm4

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 礼仪

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 面试网

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

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7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

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8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。 面试问题

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

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10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 面试网

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。 求职面试

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径 qzm4

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） qzm4

3、CB误差分析法

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①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V 求职面试

4、稀释或浓缩定律 面试网

C浓B?V浓体=C稀B?V稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

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CB=（1000ρω）/M;ω=S/(100+S)

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6、CB配制一般操作 面试网

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

第二章化学物质及其变化 礼仪

一、物质的分类 qzm4

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。 礼仪

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 qzm4

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 求职面试

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 求职信息

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

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二、离子反应 求职信息

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。 礼仪

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 面试问题

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。 求职信息

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

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在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。 求职信息

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含 求职信息

①符合事实

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②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）

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③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆） 礼仪

④配比正确（量的多少比例不同）。 qzm4

8、常见不能大量共存的离子： qzm4

①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-) 面试问题

③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。

三、氧化还原反应 面试问题

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。 面试网

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

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3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等， 求职面试

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 面试问题

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱” 求职面试

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱） 求职信息

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

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第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质 面试网

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。 qzm4

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。 礼仪

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。

怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

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6、小块钠丢入水中的。现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。 求职信息

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。 面试网

二、几种重要的金属化合物 礼仪

1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。 面试问题

2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

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①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。 求职面试

③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。 面试问题

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。 求职信息

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。 面试问题

2mol Al完全反应放出标况下气体是67.2 L。

7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

礼仪

8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

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9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 面试问题

第四章非金属及其化合物 面试问题

一、无机非金属材料的主角——硅 qzm4

1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。 求职信息

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。 qzm4

3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。 礼仪

4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。 礼仪

5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。 面试问题

6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O?Al2O3?6SiO2 面试问题

7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。 面试问题

二、富集在海水中的元素——氯 礼仪

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。 面试网

2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

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3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

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4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

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5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

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6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物 面试问题

1、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。 礼仪

2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。 礼仪

3、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。

4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性KMnO4溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

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6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。

7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。

化学实验基本方法总结 篇二

一．化学实验安全 面试问题

1． 遵守实验室规则。 面试网

2、 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 求职信息

（2）烫伤宜找医生处理。

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（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 面试网

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 求职信息

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 面试网

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 qzm4

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发 求职信息

实验1—1 粗盐的提纯 礼仪

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 面试问题

注意事项： 面试网

（1）一贴，二低，三靠。

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（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 面试问题

2． 蒸馏和萃取 面试网

（1）蒸馏 求职面试

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 面试问题

实验1—3 从自来水制取蒸馏水

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仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

礼仪

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

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现象： 随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。 求职面试

注意事项：

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①温度计的水银球在蒸馏支管口处。 求职信息

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 礼仪

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

面试问题

④先打开冷凝水，再加热。 面试网

⑤溶液不可蒸干。

（2）萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 qzm4

仪器： 分液漏斗， 烧杯 求职面试

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 面试问题

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗， 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 面试问题

③用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上，静置。

⑤待液体分层后， 将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。

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注意事项： 求职信息

A．检验分液漏斗是否漏水。 礼仪

B．萃取剂： 互不相溶，不能反应。 面试问题

C．上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。 qzm4

三．除杂

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1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 面试网

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 求职信息

它山之石可以攻玉，以上就是求职面试网为大家带来的2篇《化学实验基本方法总结》，能够给予您一定的参考与启发，是求职面试网的价值所在。 礼仪

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